非金属单质的通性

发射整个

非金属元素的通性

1。概述

(1) 所在地和原子作曲

所在地:谎言周期表的右上角。。除6种经过稀化的气外部的。,普通意味的非金属元素就独自地16种。

原子作曲:最外界有更多的电子。,更小的原子半径,在化学作用式中轻易地组合艺术品电子。,显示负价。

(2) 单晶质的水晶饰品类型

分子水晶饰品:H2、X2、O2、O3、S8、N2、P4、经过稀化的气体。

原子水晶饰品:坚硬无比的、Si、B。

(3) 单一实质的同形

硫族元素、卤素和氮无同构。。

由相等的数量原子结合的水晶饰品,差额点阵,变得有条理差额的实质。如坚硬无比的和用水砣测深。

由类似的原子塑造的分子,原子的数量是差额的。,变得有条理差额的实质。如O2、O3。

由类似的原子塑造的分子,其差额点阵,原子总计也差额而变得有条理差额的实质。如黄磷和红磷。

2。单一实质的物理性质

(1) 室温常压下非金属元素的国务的

属于分子水晶饰品。,在同一种实质中,式量较小(范德)。、二氧化氯、O2、N2、H2),较大的是气体(BR2)。,刚直(S)、P、I2)。

水晶饰品属于刚直(坚硬无比的)。、硅、硼)。

(2) 根本实质的溶化、开

属于分子水晶饰品。鉴于分子间力较小,故熔、低开。类似作曲的类似水晶饰品,普通来说,式量越大。,其熔、开较高。

鉴于共价键,原子水晶饰品的原子键很大。,获得,因而熔点很高。,如坚硬无比的,大刚直。

(3) 水溶性

氟能与水激烈反映发作Hf和O2。;氯在水上运动融化(打破平衡),不溶于未被白色弄淡的盐水;其他的实质的水溶性很小。。

(4) 非金属元素呈刚直时有热磁性,它可以是清澈的的或半清澈的的。。

较小规模,金属闪耀(用水砣测深除外)。导电、热导率差。

3.非金属元素的化学作用性质

(1) 化学作用萧条:经过稀化的气体;

强氧化性:F2、二氧化氯、Br2、O2;

缩减是主要因素。:H2、C、Si、B、P、As。

(2) 类型的非金属较易跟金属化合,普通变得有条理有极键,非金属元素得电子,呈负价。

(3) 类型的非金属能跟氢以对立共价键化合开发气态氢化物(ⅣA—ⅦA),均摊电子偶偏航非金属元素,非金属元素显负价。

(4) 差额非金属间经过对立键变得有条理场地,均摊电子偶偏航吸电子胜过的非金属。

(5) 非金属氧化物普通为酸性氧化物,相当的的九头蛇是酸。,价氧化物越高,九头蛇酸性越强。,则其元素的非金属性也越强。

其特别的化学作用性质为:

(1) 金属反映

压倒的多数非金属能与金属直线化合开发盐、氧化物、硝化细菌和炭化。反映的烦恼是:强易,愚钝的。类型的金属与类型的非金属化合变得有条理水合氢场地。

2Na+二氧化氯=2NaCl

3Fe+2O2 →Fe3O4

3Mg+N2→Mg3N2

表正中鹄的金属有生气的次和金属可以是F2。、二氧化氯反映,除银、Pt、Au外都能与Br2、I2反映,除Pt、Au外都能与S反映,从一边至另一边均开发无氧酸盐。

注重:2Na+S=Na2S,Hg+S=HgS较易。

(2) 与非金属反映

① 与H2反映开发气态氢化物(以对立键变得有条理气态氢化物,水是固态)。反映的烦恼是:强易弱难,强稳固。

即便在高烧

H2+二氧化氯→2HCl

非金属气态氢化物多半具有还本性,其章程是:打败弱。

② 与O2反映开发非金属氧化物,除NO、CO外,皆为成盐氧化物。反映章程是强难弱易,卤素不与氧直线化合,具有强还本性的非金属与氧反映轻易。多半数非金属氧化物是酸性氧化物,其出色的氧化物中除CO2为气外部的,其他皆为刚体。

S+O2=2SO2 4P+5O2=2P2O5

非金属元素变得有条理氧化物的由易到难的办法:P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。

40℃摆布黄磷放火,300℃摆布煤(C)着火。C、Si可在空气中烧尽,N2在2000℃摆布才和氧化合。I2、Br2、二氧化氯不与氧直线化合。

③ 与其它非金属反映

2P+3二氧化氯=2PCl3

2P+5二氧化氯=2PCl5

Si+2F2=SiF4

C+2S→CS2

(3) 与水反映

2F2+2H2O=4HF+O2­(置换)

二氧化氯+H2O=HCl+HClO(Br2、I2相等的数量)(打破平衡)

C+H2O(g)→CO+H2 (水煤气)

(4) 与碱解决反映

X2+2NaOH(稀)=NaX+NaXO+H2O(注重:F2非正则影响)

3X2+6NaOH(浓)=5NaX+NaXO3+3H2O(注重:F2非正则影响)

3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2­

P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3­

(5) 氧化酸反映

不太轻快地:轻快地的非金属C、S、P、I2具有较强的还本性。,它可以被强氧化酸如王水和浓缩物氧化。。

C+2H2SO4(浓)→CO2­+2SO2­+2H2O

C+4HNO3(浓)→CO2­+4NO2­+2H2O

S+2H2SO4(浓)→3SO2­+2H2O

S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2­+2H2O

P+5HNO3(浓)→H3PO4+5NO2­+H2O

3P(黄磷)+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO­

I2+10HNO3(浓)=2HIO3+10 NO2­+4H2O

(6) 氧化物反映

① 与金属氧化物反映(具有还本性的非金属与具增氧健身法化性的金属氧化物发作氧化复原反映。)

C+2CuO→CO2↑+2Cu

C+FeO→CO↑+Fe

Si+2FeO→SiO2+2Fe

H2+CuOH2→O↑+Cu

Na2O+O2=Na2O2

② 与非金属氧化物反映

C+H2O→CO+H2

2C+SiO2 →2CO↑+Si

3C+SiO2→2CO↑+SiC

2F2+2H2O=4HF+O2­

C+CO2→2CO

2SO2+O2=2SO3

2NO+O2=2NO2

(7) 无氧化酸和无氧盐的反映

按非金属的战役次发作置换反映(强代弱)。

2NaBr+二氧化氯=2NaCl+Br2

Br 2+2NaI=2NaBr+I2

二氧化氯+Na2S=2NaCl+S¯

2H2S+O2=2H2O+2S

2H2S+3O2→2H2O+2SO2

4.非金属元素的准备工作办法

(1) 氧化阴水合氢法

电求解过程(可制剂二氧化氯、F2、O2等。

2NaCl→2Na+二氧化氯

(电分析KHF2,铜砷压紧、阴电极,用水砣测深阳极,2KHF2 2KF+H2­+F2­)

强氧化剂氧化

2KMnO4(浓)+16HCl(浓) 2KCl+2Mn二氧化氯+二氧化氯­+8H2O

4HCl(浓)+MnO2 Mn二氧化氯+二氧化氯­+2H2O

2NaI+二氧化氯=2NaCl+I2 H2S+Br2=2HBr+S¯

(2) 氧化负价原子(热分求解过程)

2KMnO4→KMnO4+MnO2+O2­

2H2S+O2(不可)→2S+2H2O

CH4+O2→(不可)C+2H2O

(3) 正价元素的复原:用强复原剂将不太轻快地:轻快地的非金属从它们的场地中复原出版,这种反映必要在低温下举行。。

SiCl4+2H2→Si+4HCl­

B2O3+3H2→2B+3H2O

P2O5+C→2P+5CO

2C+SiO2→2CO↑+Si

2Mg+SiO2→2MgO+Si

Zn+2HCl=Zn二氧化氯+H2­

其它:

NH4Cl+NaNO2→NaCl+2H2O+N2­

­+2H2O

S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2­+2H2O

P+5HNO3(浓)→H3PO4+5NO2­+H2O

3P(黄磷)+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO­

I2+10HNO3(浓)=2HIO3+10 NO2­+4H2O

(6) 氧化物反映

① 与金属氧化物反映(具有还本性的非金属与具增氧健身法化性的金属氧化物发作氧化复原反映。)

C+2CuO→CO2↑+2Cu

C+FeO→CO↑+Fe

Si+2FeO→SiO2+2Fe

H2+CuOH2→O↑+Cu

Na2O+O2=Na2O2

② 与非金属氧化物反映

C+H2O→CO+H2

2C+SiO2 →2CO↑+Si

3C+SiO2→2CO↑+SiC

2F2+2H2O=4HF+O2­

C+CO2→2CO

2SO2+O2=2SO3

2NO+O2=2NO2

(7) 无氧化酸和无氧盐的反映

按非金属的战役次发作置换反映(强代弱)。

2NaBr+二氧化氯=2NaCl+Br2

Br 2+2NaI=2NaBr+I2

二氧化氯+Na2S=2NaCl+S¯

2H2S+O2=2H2O+2S

2H2S+3O2→2H2O+2SO2

4.非金属元素的准备工作办法

(1) 氧化阴水合氢法

电求解过程(可制剂二氧化氯、F2、O2等。

2NaCl→2Na+二氧化氯

(电分析KHF2,铜砷压紧、阴电极,用水砣测深阳极,2KHF2 2KF+H2­+F2­)

强氧化剂氧化

2KMnO4(浓)+16HCl(浓) 2KCl+2Mn二氧化氯+二氧化氯­+8H2O

4HCl(浓)+MnO2 Mn二氧化氯+二氧化氯­+2H2O

2NaI+二氧化氯=2NaCl+I2 H2S+Br2=2HBr+S¯

(2) 氧化负价原子(热分求解过程)

2KMnO4→KMnO4+MnO2+O2­

2H2S+O2(不可)→2S+2H2O

CH4+O2→(不可)C+2H2O

(3) 正价元素的复原:用强复原剂将不太轻快地:轻快地的非金属从它们的场地中复原出版,这种反映必要在低温下举行。。

SiCl4+2H2→Si+4HCl­

B2O3+3H2→2B+3H2O

P2O5+C→2P+5CO

2C+SiO2→2CO↑+Si

2Mg+SiO2→2MgO+Si

Zn+2HCl=Zn二氧化氯+H2­

其它:

NH4Cl+NaNO2→NaCl+2H2O+N2­

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